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Oxydation,
oxydant :
lire absolument
Oxydants, réducteurs, acides et bases :
synthèse
et oxydoréduction, réduction.
Comportement de l'oxygène en association :
lire passage in Les
dialogues de Dotapea, Chap. IV, Les orbitales
Distinction oxydes / sels :
cliquer ici.
L'oxygène dans la table de Mendeleïev :
cliquer ici.
L'oxygène a une particularité très importante : le rapport des atomes avec
l'oxygène définit deux catégories d'atomes, les
métaux et les
non-métaux.
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Les non-métaux forment des oxydes
acides ou neutres alors
que les métaux forment des oxydes
basiques. L'oxygène, qui joue un rôle
si important dans les échanges électroniques, est en quelque sorte le
grand arbitre sur l'échiquier des éléments atomiques.
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L'oxygène est un non-métal. En plus de pouvoir
s'associer à n'importe quel élément, il peut s'oxyder lui-même : O2
donne l'oxygène atmosphérique et O3, l'ozone. Avec une
électronégativité notable (3,5 sur une échelle
de 4), le grand arbitre est particulièrement jaloux de ses propres
électrons.
Bien que relativement léger, il représente 8/9èmes
de la masse de l'eau.
Un oxydant cède de l'oxygène, mais plus généralement, la catégorie
chimique des oxydants désigne les corps accueillant des électrons, à
l'inverse des réducteurs qui cèdent des électrons.
L'oxygène a soif d'augmenter son cheptel d'électrons. Lire notamment un
passage du
chapitre XIX des Dialogues de Dotapea.
Un courrier des lecteurs aborde également ces questions et fournit des
informations complémentaires.
Lien.
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