Ce
sont des suffixes qui s'appliquent essentiellement aux
sels (autres cas, voir
plus loin).
La plupart des
substantifs concernés sont de genre masculin : un acétate, un chlorure, un
hypochlorite, un hydrate, un perchlorate, etc.
Exemple sur la base des sels de
chlore et de
sodium :
Chlorure de
sodium : ClNa
(note : "ure" donne "ide" en anglais)
Hypochlorite de sodium : ClONa
Chlorite de
sodium : ClO2Na
Chlorate de
sodium : ClO3Na
Perchlorate de sodium
: ClO4Na.
Ces suffixes n'ont pas systématiquement la même signification. Les
hydrates, par
exemple, contiennent le groupement H2O (voir par exemple
oses) et non HO3, mais on
utilise souvent le radical "hydro", comme dans "hydrocarbonate" ou le
terme "hydraté" ("carbonate hydraté") pour souligner plus explicitement la
présence d'eau.
Globalement, les formules citées en
exemple ci-dessus sont assez représentatives, mais il faut tenir compte du
fait qu'un terme en ure, en ite ou en ate désigne parfois un ion "avant" la
formation d'un sel (phénomène qui agit sur les quantités de H et O). Ainsi,
un acide tel que H2SO3 est nommé sulfite d'hydrogène
et H2SO4 est un sulfate d'hydrogène.
Voir aussi proto, mono, di,
bi etc,
radicaux parfois utilisés en conjonction avec les suffixes ure, ire, etc.,
comme dans "dichlorure de calcium" (Cl2Ca), par exemple.
Voir également hydracide et
oxacide.
Retour
début de page
